1．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是1：1．

分析 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，S元素的化合價(jià)降低，硫酸為氧化劑，且生成硫酸銅可知，只有一半為氧化劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是1：1，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g．
常用物理常數(shù)：
名稱(chēng)分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無(wú)色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無(wú)色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管，制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是蒸餾（或水洗分液）．
（3）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀(guān)察是否變紅．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為59%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類(lèi)順序排列，其中正確的是（　�。�
A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化合物中，既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能跟KOH反應(yīng)，也不能被KMnO4酸性溶液氧化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在含有1mol/LAgNO3、1mol/LFe（NO3）2和1mol/LFe（NO3）3，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++Ag+?Fe3++Ag（s）的平衡常數(shù)K=3．
求：（1）反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行；
（2）求平衡時(shí)Fe2+、Ag+、Fe3+的濃度各為多少？
（3）Ag+的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2 ↑+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Al3++OH-═Al（OH）3 ↓
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2 ↑
D．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
Ⅰ．（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5mol CH3OH和2mol O2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
Ⅱ．CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．
（3）若電解質(zhì)為25%的KOH溶液，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入CH3OH，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向CH3OH極推動(dòng)．
（6）與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
C．乙醇與甲醚、分子式均為C2H6O，二者互為同分異構(gòu)體
D．乙烯與聚乙烯不能互稱(chēng)為同系物

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