航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2═2H2O．堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．
考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：堿性條件下，負(fù)極上氫氣失電子生成水．
解答： 解：堿性條件下，燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子生成水，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-═4H2O；
故答案為：2H2+4OH--4e-═4H2O．
點(diǎn)評：本題考查了燃料電池電極方程式的書寫，注意電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了緩解反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　　）
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行
C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、Na2FeO4中鐵元素+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（6）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是
 
．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？
 
；你的根據(jù)是
 
．
（6）寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是
 
．
（2）已知（如圖）：

①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的變化關(guān)系．
①曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是
 
．
②測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是一種性質(zhì)活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉 性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生結(jié)合這個(gè)課題提出了以下問題：
（1）從海水中提取鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂的富集？
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請你評價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否合理（填“是”或“否”），若不合理請簡述理由．
觀點(diǎn) 是否正確 簡述理由
學(xué)生1 否
 
學(xué)生2
 
 
學(xué)生3
 
 
（2）從海水中提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂的分離？
①過程中所用沉淀劑的制造原料也來源于海洋，則該沉淀劑是
 
（填化學(xué)式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg 
B．Mg（OH）2
△
MgO
C真空
1352℃
Mg
C．Mg（OH）2
①過量鹽酸
②△
無水MgCl2
電解
714℃
Mg 
D．Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液
活潑金屬
Mg
（二）為了研究鎂的性質(zhì)，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實(shí)驗(yàn)．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有
①
 
；②
 
；③
 
；
（2）燒杯中產(chǎn)生對應(yīng)現(xiàn)象的原因?yàn)?div id="ikgkwyy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有
 
和
 
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
 
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
 
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
 
溶液調(diào)濾液pH至中性．
（4）過濾得到的母液中含有大量的
 
（填寫化學(xué)式），溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="gkgicmo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是
 
．
（5）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖2，由圖可得，隨著溫度升高
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）．下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是（　�。�
A、其最高化合價(jià)為+3價(jià)
B、可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C、其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
D、其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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