【題目】0.5molNa2SO4中( )

A. 含3.01×1023個(gè)SO42- B. 含0.5個(gè)Na2SO4分子

C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子

【答案】A

【解析】0.5molNa2SO4中。A、含3.01×1023個(gè)SO42- ，選項(xiàng)A正確；B、 Na2SO4由離子構(gòu)成，不含Na2SO4分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 含1.0molNa+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、 含2mol氧原子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的描述正確的是

A.官能團(tuán)為—OHB.能使石蕊溶液變藍(lán)

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.與乙酸乙酯的分子式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NO2的說(shuō)法正確的是

A.常溫下是無(wú)色氣體B.NO2+H2O=2HNO3

C.是無(wú)毒氣體D.既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是( )

A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時(shí)，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是(　　)
A.AgCl
B.Zn(OH)2
C.AgOH
D.Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將VLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L

C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案