下列物質(zhì)中，能跟NaOH溶液反應(yīng)放氫氣的是（　�。�
A、MgB、Al
C、SD、Cl2
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、Mg不能與氫氧化鈉反應(yīng)；
B、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
C、S與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；
解答： 解：A、Mg不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不符合；
B、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故B符合；
C、S與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，不生成氫氣，故C不符合；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，不生成氫氣，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素單質(zhì)與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握Al與堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)特性的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
Ⅰ、已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為
 
，它的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
 
（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)B．難溶于水C．能與溴水反應(yīng) D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．（不用寫反應(yīng)條件）
Ⅱ、已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得轉(zhuǎn)化過程中的C4H8為純凈物且含支鏈：

回答以下問題：
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯色；③酯類．
（5）寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
，它的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑．
（1）次氯酸鈉溶液呈堿性，原因可用離子方程式表示為
 
；
（2）二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質(zhì)中，添加到84消毒液中可增強(qiáng)其消毒效果的是
 
；
（3）84消毒液可以通過電解氯化鈉稀溶液制取，電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極，電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是（　�。�
 AgClAg2CrO4AgI
顏色白磚紅黃
Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17
A、AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱
B、Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol?L-1
C、向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色
D、向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要想證明某FeCl2溶液中是否變質(zhì)，下列操作中正確的是（　�。�
A、加入鐵粉
B、滴加KSCN溶液
C、通入氯氣
D、加入銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2 的是（　　）
A、Na
B、NH4Cl
C、Na2O2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅
B、新型氫動(dòng)力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生
C、明礬可用于自來(lái)水消毒
D、福爾馬林可用于食品保鮮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵
B、單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
C、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kj/molNa202（s）+CO2（g）=Na2C03（s）+
1
2
02（g）△H=-226kj/mol 下列表述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、lmolCO燃燒時(shí)放出的熱量為283 kJ/mol
B、Na2O2和Na2C03中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
C、Na202（s）與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、Na202（s）+CO（g）=Na2C03（s）△H=-509 kJhnol

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