Question

下圖是依各個原子的性質和原子序數(shù)（1～20）畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數(shù)、質子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表

質子數(shù)

、

最高正價

、

得電子相對能力

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的原子序數(shù)存在如下關系：①a+b=c，②

(b+d)

2

=c，③

(c+e)

2

=d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應，其相應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）元素的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)；
元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，且O、F無最高正價，稀有氣體化合價為0；
從圖3中，可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化（小→大）；
（2）B是生命體的構架元素，則B為碳元素；G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，則G為硫元素．元素分散在三個短周期中，A的原子序數(shù)小于B，則A處于第一周期，A為氫元素；原子序數(shù)c=a+b=1+6=7，則C為氮元素；
原子序數(shù)c=

(b+d)

2

，則d=2c-b=14-6=8，則D為氧元素；原子序數(shù)d=

(c+e)

2

，則e=2d-c=16-7=9，則E為氟元素，
①依據(jù)元素周期表的結構及元素原子的結構，把具體的元素符號填入周期表中；
②C元素最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃HNO₃，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W，X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應，應是氨的催化氧化反應．

解答：解：（1）元素的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，故圖1縱軸代表質子數(shù)；
元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，且O、F無最高正價，稀有氣體化合價為0，故圖2縱軸代表最高正價；
從圖3中，可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化（小→大），故圖3縱軸代表得電子相對能力，
故答案為：質子數(shù)；最高正價；得電子相對能力；
（2）B是生命體的構架元素，則B為碳元素；G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，則G為硫元素．元素分散在三個短周期中，A的原子序數(shù)小于B，則A處于第一周期，A為氫元素；原子序數(shù)c=a+b=1+6=7，則C為氮元素；
原子序數(shù)c=

(b+d)

2

，則d=2c-b=14-6=8，則D為氧元素；原子序數(shù)d=

(c+e)

2

，則e=2d-c=16-7=9，則E為氟元素，
①依據(jù)元素周期表的結構及元素原子的結構，把具體的元素符號填入周期表中為：，
故答案為：；
②C元素最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃HNO₃，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W，X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應，應是氨的催化氧化反應，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系綜合運用，難度中等，（1）注意根據(jù)元素周期律分析圖象中縱坐標隨橫坐標的變化關系．