4．下列化學用語正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHCH2
C．四氯化碳分子的電子式為：D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

分析 A．醛基中存在碳氧雙鍵，醛基的結(jié)構(gòu)簡式應該為：-CHO；
B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中不能漏掉碳碳雙鍵；
C．四氯化碳的電子式中沒有標出氯離子的最外層的3對孤對電子；
D．將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，據(jù)此判斷該有機物結(jié)構(gòu)簡式，然后進行命名．

解答 解：A．醛基正確的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，故A錯誤；
B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故B錯誤；
C．四氯化碳為共價化合物，分子中存在4個碳氯鍵，碳原子和氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為，故C錯誤；
D．2-乙基-1，3-丁二烯分子中，在1、3號碳各含有一個碳碳雙鍵，在2號C含有一個乙基，其鍵線式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見的化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，注意掌握常見的化學用語的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是（　　）
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅離子在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．反應中，鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應，請回答：

（1）A中含氧官能團的名稱是酯基，反應③的反應類型為取代反應；
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出反應①的化學方程式：；
（4）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有4 種；
（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應．試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
B．取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加數(shù)滴H2O2溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]，如圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；實驗中用鐵坩鍋煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中a，得到的產(chǎn)品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．某學習小組設計實驗探究碳酸亞鐵的性質(zhì)．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
（2）先通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮氣，玻璃管內(nèi)氣壓不會減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】
①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．
②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應的固體成分：
①【提出設想】
假設1  固體成分是氧化鐵；
假設2  固體成分是四氧化三鐵；
假設3氧化鐵和四氧化三鐵．
②【實驗驗證】連接儀器、裝藥品，打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解．將溶液分成甲、乙兩份溶液，進行后續(xù)實驗．
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液變紅色
ii向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色
【實驗評價】③上述實驗i（填：i或ii）不能確定樣品成分．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是溶液變紅色，只證明有+3價鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物．
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減7.2g．通過計算確定固體成分是氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中某區(qū)域的一些元素可用于制造耐高溫耐腐蝕合金材料，它們是（　�。�
A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬和非金屬分界線附近的元素
C．過渡元素D．稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為負極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為陰極．
（2）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為0.224L．

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同步練習冊答案