Question

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如:2Na₂O+2Cl₂4NaCl+O₂;2CaO+2Cl₂2CaCl₂+O₂;SiO₂+2CCl₄SiCl₄+2COCl₂;Cr₂O₃+3CCl₄2CrCl₃+3COCl₂。
請回答下列問題:
(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價(jià),寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式:　 。 
(2)COCl₂俗稱光氣,分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是　　　　。 
A.2個(gè)σ鍵   B.2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ健,1個(gè)π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計(jì)算式為　  。 

Answer 1

Ⅰ.(1)ⅢA　
(2)ⅣA　b
Ⅱ.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
(2)　C
(3)6　

Ⅰ.(1)通過甲圖分析,M的第一、第二、第三電離能變化不大,說明容易失去最外層的3個(gè)電子,第四電離能數(shù)值較大,故M位于周期表的ⅢA族。(2)通過乙圖氫化物沸點(diǎn)圖像,a、b中相對分子質(zhì)量小的元素氫化物沸點(diǎn)卻大,因?yàn)槠湫纬闪藲滏I,應(yīng)屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA族,只有第ⅣA族氫化物沸點(diǎn)依次由低到高,c可以表示第ⅣA族元素。
Ⅱ.(3)CaO晶體中每個(gè)Ca²⁺外圍有6個(gè)O^2-,Ca²⁺的配位數(shù)為6。
CaO晶胞中含有CaO個(gè)數(shù)為8×+6×=4,其密度計(jì)算式為:ρ=。