【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級(jí)的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對(duì)應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測(cè) X 與R 中的_____(填元素符號(hào))元素同周期。

【答案】 1s22s22p63s23p6 5 O>N>H Cl

【解析】

(1)根據(jù)核外電子排布式寫出價(jià)層電子的軌道表示式；

(2)根據(jù)氯原子核外電子排布式，氯離子的基態(tài)電子排布式，根據(jù)電子排布式找出不同能級(jí)的電子的數(shù)目；

(3)根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，判斷出電負(fù)性的強(qiáng)弱；

(4)根據(jù)電離能的定義和圖像回答。

(1)氮是7號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)層電子的軌道表示式為；

(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，有1s、2s、2p、3s、3p5種能級(jí)不同的電子；

(3)非金屬性O＞N＞H，則電負(fù)性O＞N＞H；

(4)短周期元素 X的電子數(shù)超過5個(gè)，為第二或第三周期的元素，圖像可以看出，失去2個(gè)電子和失去3個(gè)電子時(shí)的能量差較大，說明失去的第三個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子，故X的最外層應(yīng)該有2個(gè)電子，X的電子數(shù)超過5個(gè)，X為鎂，與R中的Cl同一周期。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)

B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )

D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NA

D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)， 電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18 mol2·L-2

1.3×10-36 mol2·L-2

2.5×10-13 mol2·L-2

下列有關(guān)說法中正確的是

A.25℃時(shí)，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因?yàn)?H2SO4 是強(qiáng)酸，所以反應(yīng) CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時(shí)，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應(yīng)中得到的產(chǎn)物中加過量I2會(huì)得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.該流程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且降低了水分解制氫的活化能

C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同

D.SO2和I2是反應(yīng) 2H2O =2H2+O2的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)?FeSO4·7H2O 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號(hào))

（4）該實(shí)驗(yàn)小組稱取 12.0 g 補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至 0.01%）。

（5）若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負(fù)極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應(yīng)l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標(biāo)況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)�；衔�A 按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)檢驗(yàn)A的水溶液中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若可能請(qǐng)寫出你認(rèn)為合理的化學(xué)方程式，若不可能請(qǐng)說明你的理由________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的含氧酸有很多種，除常見的硫酸、亞硫酸外，還有很多其他酸，如焦亞硫酸(H2S2O5)、過一硫酸(H2SO5) 和過二硫酸(H2S2O8) 等。過一硫酸是一種一元強(qiáng)酸，可用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。過二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解，有強(qiáng)吸水性，極易溶于水且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過氧化氫，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1)過一硫酸中硫元素的化合價(jià)是_________。過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是_____________。

(2)工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為______

②陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？________(填“能”或“不能”)，說明理由：__________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑，工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為________溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是___________。

③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________ ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L－1(以SO2計(jì))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案