【題目】，該有機(jī)物能發(fā)生（　�。�

①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

【答案】C

【解析】

屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)。

①鹵代烴的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

②含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)；

③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；

④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使溴水褪色；

⑤含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使酸性KMnO4溶液褪色；

⑥該有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；

⑦含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以聚合反應(yīng)。

綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào)) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確的是(　　)

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

C.溶液中n(NH)＝0.2 mol

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝____________________________________(用表達(dá)式表示)。

（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol NO2的同時(shí)消耗了1 mol NO

b．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

c．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

d．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因______________________________。

（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因______________________________。

（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下

已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.SO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑

B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用

C.再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2S

D.理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是_______（填編號(hào)）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為 _______（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 _______。

a 分子中含有氫鍵 b 屬于非極性分子

c 含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d 該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋=＋OH－＋H2O�，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜

B.電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O

C.電解時(shí)，電流的流動(dòng)路徑：Al極→導(dǎo)線→d極→電解質(zhì)溶液→c極→導(dǎo)線→b極

D.通電5 min后，若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g，則產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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同步練習(xí)冊(cè)答案