Question

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（ ）個(gè)

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化；

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

③任何狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

④NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無(wú)色氣體，則混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；

⑤密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

⑥該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的體積不同的反應(yīng)，壓強(qiáng)不同，則混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；

⑦平均分子量是氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；

⑧該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器內(nèi)溫度升高，則絕熱容器內(nèi)溫度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；

達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦⑧，故選C。