Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�

• A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
• B、Y和其他四種元素均可形成至少2種的二元化合物
• C、RY₂能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y₂
• D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)等于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，則X為氫元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)等于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，則X為氫元素，
A．氧元素的電負性很大，水分子之間存在氫鍵，故水的沸點高于硫化氫，故A錯誤；
B．氧元素與氫元素可以形成H₂O、H₂O₂，與鈉元素可以形成Na₂O、Na₂O₂，與硫元素可以形成SO₂、SO₃，與氯元素可以形成ClO₂、Cl₂O₇等，故B正確；
C．二氧化硫與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，二者反應成硫酸鈉，故C錯誤；
D．NaClO₄屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂，是推斷的突破口．