【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個(gè)質(zhì)子

C. 常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O的體積是4.48L

【答案】C

【解析】A、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2S氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)分子中有18個(gè)質(zhì)子，則應(yīng)該含0.9NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、設(shè)NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質(zhì)量為：46ng/mol， n(O)= ×2nmol=1mol，所以23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O的體積小于4.48L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.石油的分餾是物理變化，得到的分餾產(chǎn)物都是純凈物

C.苯酚有弱酸性，俗稱(chēng)石炭酸，與甲酸同屬羧酸類(lèi)物質(zhì)

D.煤的干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，通過(guò)干餾可得到氨、甲苯、酚類(lèi)等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反應(yīng)的H2<0，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在T℃下，CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如下圖所示，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kc=_____（用分?jǐn)?shù)表示）。在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2之后 CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。_____________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

D．煙氣通過(guò)催化劑的流速越快，脫氮效果會(huì)越好

（4）用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動(dòng)），陰極的反應(yīng)式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________ g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；

（6）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應(yīng)為

N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應(yīng)速率外還有：

①_____________；

②_____________；

另一原料氣H2往往來(lái)源于水和焦炭，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式_________________。

（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時(shí)間后，合成塔內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)壓強(qiáng)的80％，則此反應(yīng)過(guò)程中N2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分?jǐn)?shù)表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調(diào)整為1：4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“不變、變大、變小”）。

（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進(jìn)而生產(chǎn)常用化肥NH4NO3，請(qǐng)寫(xiě)出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。

（4）將過(guò)量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德羅定律 D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是(　　)

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案