【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個(gè)質(zhì)子
C. 常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子的數(shù)目為0.2NA的H2O的體積是4.48L
【答案】C
【解析】A、沒有給定溶液的體積,無(wú)法計(jì)算氯離子的數(shù)目,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LH2S氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,每個(gè)分子中有18個(gè)質(zhì)子,則應(yīng)該含0.9NA個(gè)質(zhì)子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、設(shè)NO2和N2O4的通式為(NO2)n,則摩爾質(zhì)量為:46ng/mol, n(O)= ×2nmol=1mol,所以23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子,選項(xiàng)C正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣態(tài),分子的數(shù)目為0.2NA的H2O的體積小于4.48L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B.石油的分餾是物理變化,得到的分餾產(chǎn)物都是純凈物
C.苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,與甲酸同屬羧酸類物質(zhì)
D.煤的干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化,通過干餾可得到氨、甲苯、酚類等物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2
③ H2O(g)H2O(l) H3
求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___(用含H1、H2、H3的式子表示)。
(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2
① 已知反應(yīng)的H2<0,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。
②在T℃下,CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如下圖所示,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kc=_____(用分?jǐn)?shù)表示)。在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半,t3時(shí)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線。_____________
(3)用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是____。(填編號(hào))
A.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
D.煙氣通過催化劑的流速越快,脫氮效果會(huì)越好
(4)用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NOX在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2,電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷(內(nèi)含O2ˉ離子,可定向移動(dòng)),陰極的反應(yīng)式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5+2H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是___________。
(3)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是_____。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________ g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_________________________;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________;
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨,其反應(yīng)為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)原料氣之一的N2不能用空氣代替,而必須用純N2,其原因除了為加快反應(yīng)速率外還有:
①_____________;
②_____________;
另一原料氣H2往往來(lái)源于水和焦炭,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_________________。
(2)將N2和H2按1:3體積比(同溫同壓下)充入合成塔,一段時(shí)間后,合成塔內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)壓強(qiáng)的80%,則此反應(yīng)過程中N2的轉(zhuǎn)化率為_________(用百分?jǐn)?shù)表示),如其它條件不變,將兩氣體的體積比調(diào)整為1:4,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“不變、變大、變小”)。
(3)合成的氨氣可用于合成硝酸進(jìn)而生產(chǎn)常用化肥NH4NO3,請(qǐng)寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。
(4)將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多,測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用
A.蓋斯定律 B.勒夏特列原理 C.阿伏加德羅定律 D.質(zhì)量守恒定律
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備氯化物時(shí),常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得.用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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