Question

【題目】【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：

在T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

C．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，達(dá)到平衡時(shí)，α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、0～2min內(nèi)生成HCl的物質(zhì)的量為0.20mol，同時(shí)生成α-氯乙基苯物質(zhì)的量為0.20mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(α-氯乙基苯)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B、10min是c(α-氯乙基苯)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，升高溫度，重新達(dá)到平衡，c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L－1<0.16mol·L－1，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故B正確；C、T℃時(shí)，充入0.4mol乙苯和0.4mol氯氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(乙苯)=c(Cl2)=(0.4－0.32)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(α-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，K=(0.16×0.16)/(0.04×0.04) =16，起始時(shí)充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，此時(shí)的Qc=(0.25×0.25)/(0.5×0.25)=0.5<16，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；D、當(dāng)通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl時(shí)，與原來(lái)平衡構(gòu)成等效平衡，α-氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，α-氯乙基苯轉(zhuǎn)化率增大，即大于20%，故D錯(cuò)誤。