8．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號此題涂卡22），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”此題涂卡23）．

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）配制步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶）中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要分液漏斗（B）、長頸漏斗（D），還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管，
故答案為：BD；500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需配制500mL 1mol/L的NaOH溶液，然后取480mL，需要NaOH的質(zhì)量按500mL計算，質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1，
故答案為：2.0；小于．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉實驗原理和儀器的使用方法是解題關(guān)鍵，注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA標(biāo)示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molH2O的分子數(shù)為1.5NAB．0.5molNaCl的原子數(shù)為1 NA
C．28gCO的分子數(shù)為1 NAD．32gO2的原子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是（　�。�
A．CH2═C（CH3）CH2CH2CH3B．CH3C（CH3）═CHCH2CH3
C．CH2═CHCH（CH3）CH2CH3D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
③D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿液體；
④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會偏高；堿式滴定管未用待測的
NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無 影響”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在配制過程中，下列操作不正確的是 （　　）
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．①未冷卻就轉(zhuǎn)移，②燒杯、玻璃棒未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由淺紅色剛好至無色時為止．
（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的ACE．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常見物質(zhì)A、B在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→C+D+H2O（未配平，條件略去）
I．若A為一元強(qiáng)酸（鹽酸）
（1）若B為小蘇打，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若C黃綠色氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
II．若A為一元強(qiáng)堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（5）若B黃綠色氣體單質(zhì)，生成物D（水溶液呈堿性）吸收廢氣中SO2的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（6）若B是由硫元素組成的單質(zhì)，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的說法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同位素
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是兩種核素

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