【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

【答案】B

【解析】試題分析：A正確，例如NO2符合；若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8，B不正確；C正確，此時(shí)化合物是氯化鎂；D正確，此時(shí)該化合物是二氧化硅，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 電池工作時(shí)，K＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過(guò)1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：

干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形

B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石

D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：

回答下列問(wèn)題：
（1））古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

（2）酸浸、過(guò)濾后濾液A中的金屬陽(yáng)離子是_________，檢驗(yàn)其中較低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子所用試劑為________（填化學(xué)式）。煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是 _____、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥．


（4）進(jìn)一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是；__________________
（5）步驟IV反應(yīng)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當(dāng)加入 V2mL Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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