【題目】某組同學(xué)為探究草酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下列對照實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______（填“l(fā)”或“Ⅱ”）中紫色先褪去

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率的變化從開始后的一段時(shí)間內(nèi)，變化趨勢如圖，已知反應(yīng)過程中溫度基本不變，分析：

① 反應(yīng)開始時(shí)，速度加塊的原因?yàn)?/span>________；

② 后期反應(yīng)速度下降的原因?yàn)?/span>________。

【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Ⅱ 反應(yīng)生成Mn2+起到催化劑作用，使反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)物濃度的下降，反應(yīng)速率減慢

【解析】(1)酸性高錳酸鉀溶液能氧化草酸生成CO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)兩個(gè)試管中酸性高錳酸鉀溶液濃度相等，但Ⅱ中草酸濃度比I中大，濃度大反應(yīng)速率快，故預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Ⅱ中紫色先褪去；

(3)① 反應(yīng)開始時(shí)，因反應(yīng)生成Mn2+起到催化劑作用，使反應(yīng)速率加快 ；

② 隨著反應(yīng)物濃度的下降，濃度對反應(yīng)速率的影響起決定因素，則后期反應(yīng)速率減慢。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計(jì)算反應(yīng)：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為___________

(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（選填編號(hào)，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式___ _ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強(qiáng)條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當(dāng)______不再發(fā)生變化時(shí)（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。

②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G（）有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D的組成為C8H10。

已知①

②

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1

(5)設(shè)計(jì)由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線（流程圖表示，無機(jī)試劑任選）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的體積為45mL時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為896 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），之后再加入鹽酸不再產(chǎn)生CO2。

(1)當(dāng)加入40 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為_________mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

(2)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________；

(3)請?jiān)谟覉D中繪制出加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系曲線。（要在縱坐標(biāo)上標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積的數(shù)值）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關(guān)于鐵及其化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料

C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變

C.絕熱恒容時(shí)，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：________________。

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