下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�
A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液
B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液
C、300ml1mol/LNaCl溶液
D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；
B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液中Cl-濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；
C、300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L×1=1mol/L；
D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；
則最大的是D，
故選：D．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度，所含微粒的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式
 
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的物質(zhì)的量一定時，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒耗O2的量不變的是（　�。�
A、甲烷、甲醇、甲醛
B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C、丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷
D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A、在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準確濃度的稀硫酸
B、用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
C、用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

“問題膠囊”已成為公眾關(guān)注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害．請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素（Cr）的化合價（　　）
A、+3B、+6C、+7D、+12

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年9 月29日，“長征-2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B、該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑
C、CO2和N2都是還原產(chǎn)物
D、每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、若有1 mol NO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶的說法正確的是（　�。�
A、使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
C、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
D、容量瓶上只標有溫度和規(guī)格

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫下，0.1L lmol/LNa2SO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
B、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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