【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________、______________。

(2)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______________,證明____________。

(3)裝置B是吸收瓶,瓶內(nèi)盛有CCl4,實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________,原因是___________________;如果沒有裝置B,將裝置A、C直接相連,則該套實驗裝置_________(合理不合理”),原因是___________。

(4)實驗完畢后,將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,燒杯_______(”)層為溴苯。

【答案】2Fe+3Br2= 2FeBr3 +Br2+HBr 導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn),試管中有淡黃色沉淀生成 HBr生成 液體呈橙紅色 反應(yīng)放熱,裝置A中的溴蒸氣逸出并溶于CCl4 不合理 逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)

【解析】

由制備溴苯的裝置可知,A中苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、HBr,溴苯不溶于水、密度比水大,B中四氯化碳可除去揮發(fā)出來的溴,CHBr與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀,證明有溴化氫生成,也就可以說明該反應(yīng)為取代反應(yīng),據(jù)此分析解答。

(1)裝置A中鐵能夠與溴反應(yīng)生成溴化鐵,苯在溴化鐵催化作用下與溴發(fā)生反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式有:2Fe+3Br2= 2FeBr3、, 故答案為:2Fe+3Br2= 2FeBr3;;

(2)溴易溶于四氯化碳,而溴化氫難溶于四氯化碳,由此裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧,試管內(nèi)有淡黃色的溴化銀沉淀生成,說明反應(yīng)中有HBr生成,故答案為:導(dǎo)管口有白霧,試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成;有HBr生成;

(3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCl4液體,溴易揮發(fā),溴溶于CCl4中使CCl4呈橙色;如果沒有裝置B,將裝置A、C直接相連,逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng),不能證明有溴化氫生成,故答案為:液體變橙色;反應(yīng)放熱,裝置A中的溴蒸氣逸出并溶于CCl4中;不合理;逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng);

(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,溴苯不溶于水且密度比水大,可以看到混合物分層,燒杯下層為溴苯,故答案為:下。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機物說法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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【題目】下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

向 K2Cr2O7 溶液

中滴加濃硫酸

CO2 通入 Na2O2

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,最

終變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

溶液黃色變淺,

橙色加深

固體逐漸變白

A. A B. B C. C D. D

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【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式是________;鋅是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式是________。

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【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。

請回答下列問題:

(1)在組裝好裝置后,首先要進行的實驗操作為_________________________________。

(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體,檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________

(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入裝置E、F、G中,能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗:取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.醇的官能團是羧基B.乙酸的官能團是羥基

C.芳香烴的官能團是苯環(huán)D.炔烴的官能團是碳碳叁鍵

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【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是(

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+NO3-、Cl-、H+

C.K+、CO32-、Cl-H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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【題目】一種以含鈷廢催化劑(含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì))制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下:

已知:KMnO4的氧化性強,可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

(1)“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行!把趸睍r反應(yīng)的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化,____(填“能”或“不能”),理由是____。

(2)該條件下,若用H2O2作氧化劑,實際H2O2的用量比理論用量要多,重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是:① ____;②____。

(3)成礬過程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。

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【題目】向含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I)∶c(Br)=2∶1∶3

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