7．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl 溶液

分析 強電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硫酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，則硫酸鈉為強電解質(zhì)，故B正確；
C．醋酸在溶液中部分電離，所以弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得諾貝爾化學(xué)獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源正極相連，可防止水閘被腐蝕
C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，
（1）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是4OH??4e-=2H2O+O2↑
（2）若兩池中均盛有NaCl溶液
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
②往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操作現(xiàn)象
（1）向溶液中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
則該溶液中，肯定含有的離子是①④⑤（填序號，下同），不能確定是否含有離子是③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．原子化熱由大到�。篘a＞Mg＞Al
B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．若2molNa2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：1
D．Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
①向鹽酸中加入等濃度等體積的氫氧化鈉溶液后，導(dǎo)電能力基本不變．
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③鍍錫鐵鍍層破損后，鐵不容易被腐蝕
④用電解原理精煉銅時，粗銅做陽極，電解前后電解質(zhì)溶液的濃度不發(fā)生改變．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同條件下，二者對H2O2分解速率的改變相同
⑥用10mL 1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)制H2，若加入適量的NaNO3溶液，既能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于NaHCO3 的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大
B．熱穩(wěn)定性比碳酸鈉要差
C．只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)
D．和酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸鈉多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大（強）”、“減�。ㄈ酰被颉跋嗤ú蛔儯盷
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減�。�
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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