將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．計(jì)算：
（1）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算11.5g Na的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計(jì)算生成氫氣、NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；根據(jù)m=nM計(jì)算氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），再根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：11.5g Na的物質(zhì)的量=
11.5g
23g/mol
=0.5mol，
 2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑
 2          2      1
0.5mol   n（NaOH）  n（H2）
n（NaOH）=
0.5mol×2
2
=0.5mol
n（H2）=
0.5mol×1
2
=0.25mol
（1）標(biāo)況下生成氫氣的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為5.6L；
（2）生成氫氣的質(zhì)量=0.25mol×2g/mol=0.5g，
所得溶液質(zhì)量=11.5g+89g-0.5g=100g，
所得溶液的體積=
100g
1.25g/mL
=80mL，
故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，（2）中計(jì)算溶液的體積是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④1mol該化合物最多可與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)．
A、①③B、①②④
C、②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A、試劑X可能是葡萄糖
B、試劑Z一定是CO2
C、工業(yè)上可用CO還原固體2制取金屬2
D、工業(yè)上用固體3經(jīng)一步反應(yīng)制取金屬3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度將達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液
B、在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢�、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí)，說(shuō)明牙膏中含有甘油
D、在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
B、酸雨形成的主要原因是汽車(chē)尾氣的任意排放
C、推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D、用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中可防止鐵棒被腐蝕裝置是
 
．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動(dòng)力燃料是科學(xué)研究的重要課題．
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）科學(xué)家正在研究一種汽車(chē)燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流．向一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應(yīng)是
 
，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極（填“正”或“負(fù)”）移動(dòng)，這個(gè)電池放電時(shí)總的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16．請(qǐng)回答：
（1）m g應(yīng)為
 
極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO4溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用m、V表示）
 
；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測(cè)定的是（填序號(hào)）
 
．
a．A極增加的質(zhì)量    b．整套裝置減少的質(zhì)量
c．電解后溶液的體積 d．電解后溶液的pH（可由此計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線(xiàn)衍射譜圖如圖2所示（X-射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案