Question

【題目】（1）一個12C原子質量為ag, 有一種X原子的質量為bg.設NA為阿伏伽德羅常數(shù),則X的相對原子質量可表示為：

（2）現(xiàn)有下列物質：①氫氧化鉀固體 ②稀硫酸 ③銅片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固體 ⑤熔融的氯化鈉。

用以上物質的序號填空：屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是____________；所給狀態(tài)下能夠導電的是______________。

（3）反應（未配平）：BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2與O2的物質的量之比為1:1。則：

①配平后H2O 與HF物質的量之比為 ；

②還原劑為 ；

③如有5molH2O參加反應則參加氧化還原反應的H2O物質的量為 mol

Answer 1

【答案】

（1）12b/a；bNA；

（2）①⑤；④；②③⑤；

（3）①5:9；②BrF3、H2O；③2；

【解析】

試題分析：（1）一個12C的質量是ag，一個某元素的一個原子的質量是bg，則X的相對原子質量為=；1mol某元素原子的質量為aNAg，R原子的摩爾質量和其相對原子質量數(shù)值相等，R的相對原子質量為bNA，故答案為：；bNA；

（2）氫氧化鉀固體、熔融氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導電，所以屬于電解質，故選①⑤；蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，為非電解質④；稀硫酸、熔融氯化鈉中含有自由移動的離子，銅片中含有自由移動的電子，所以稀硫酸、銅片、熔融氯化鈉都導電，故選②③⑤；故答案為：①⑤；④；②③⑤．

（3）Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，還有的Br元素的化合價由+3價降低為0，根據得失電子守恒、和原子守恒，配平得3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2。

①配平后H2O 與HF物質的量之比為5:9，故答案為：5:9；

②反應中Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，因此還原劑為BrF3、H2O，故答案為：BrF3、H2O；

③當有5mol水參加反應時，化合價升高的元素之一是水中的氧元素從-2價升到0價，O元素被氧化，所以被氧化的水的物質的量為2mol，故答案為：2。