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工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如:

下列表述正確的是   (  )。
A.圖Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)
B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)
C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)
D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)
A
本題考查的是對圖形的認知及工業(yè)生產原理的理解。A正確;B中的氨堿法制純堿的原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,由于反應物有四種,而Ⅰ圖中的反應物只有兩個,所以B錯;同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl2、H2,圖Ⅱ中的X+Y=Z,只有一種生成物,所以C錯;D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化,而圖Ⅲ中W―→M+N,很明顯不符合反應事實,故D也不對。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(12分)【化學——化學與技術】合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學工業(yè)的重要組成部分。請回答下列問題:
(1)右圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖:

①設備A的名稱為               。
②試劑X為                     
③B設備中熱交換器的作用是       。
(2)工業(yè)制硝酸時,酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應,為使NO2更好被吸收,可采取措施是              ;工業(yè)上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化學方程式為                  。
(3)工業(yè)合成氨的化學方程式為                ,選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點是                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關工業(yè)生產的敘述中,正確的是    (  )
A.硫酸生產中常采用高壓條件來提高SO2的轉化率
B.合成氨中采用及時分離液態(tài)氨來提高反應速率
C.電解精煉銅中,溶液中c(Cu2)基本保持不變
D.氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

尿素是第一個人工合成的有機物,下列關于尿素的敘述不正確的是   (  )。
A.尿素是一種氮肥
B.尿素是人體新陳代謝的一種產物
C.尿素能發(fā)生水解反應
D.尿素是一種酸性物質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

認識反應條件對化學反應的影響,對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是         (  )。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應,但工業(yè)上合成SO3時仍需加熱
B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑,因這些條件都符合化學平衡原理
C.合成純堿的過程中,應首先向飽和食鹽水中通入NH3,再通入足量CO2
D.通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2、混有少量CO、NH3)在進入合成塔之前,常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO,其反應為CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3
CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反應為放熱反應)。
(1)必須除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸銅(Ⅰ)氨溶液經適當處理又可再生,恢復其吸收CO的能力而循環(huán)使用,其再生的條件是______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為:
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A.增大氨水濃度
B.升高反應溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D.通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=8.0 kJ·mol-1
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=90.4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于________周期__________族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是___________________________。
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為__________________________。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因____________________________________________________。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是______________________________________。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是_______________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述從化學角度分析,其中不正確的是
A.蜂蟻蜇咬人的皮膚時。會將分泌物甲酸注入人體,使人感到疼痛難忍,涂抹稀氨
  水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
B.氟得昂(CF2Cl2)或NO2都可破壞臭氧層而導致“溫室效應”
C.向燃料煤中加入生石灰,可減少對大氣的污染
D.熱水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2

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