式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推測(cè)該脂肪酸的準(zhǔn)確相對(duì)分子質(zhì)量是________。

278


解析:

以B表示該酸，設(shè)B的式量為m，再設(shè)一分子B中含的羧基數(shù)目為x，含的C=C數(shù)目為y。根據(jù)中和反應(yīng)有：

列式解得m=280x ，考慮到數(shù)據(jù)的不精確，可以記為m≈280x ①。

根據(jù)加成反應(yīng)有：

列式解得m=94.1y，考慮到數(shù)據(jù)的不精確，可以記為m≈94.1y ②。

至此，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理完畢。下面進(jìn)行推導(dǎo)。

因?yàn)轭}中限定式量在300以下而且x必須是整數(shù)，所以，根據(jù)①式可得出肯定結(jié)論：x=1，并初步認(rèn)定，m≈280。m≈280這是一個(gè)模糊數(shù)據(jù)，但與同樣模糊的②式結(jié)合后就可以得出一個(gè)肯定的結(jié)論：y=3。至此，已經(jīng)得知該酸是含3個(gè)C=C的一元羧酸。

設(shè)該酸中含碳原子數(shù)為n個(gè)，則分子式為CnH(2n-6)O2，式量m=12n+2n-6+32=14n+26，考慮到前面已經(jīng)得知m≈280，所以，n=18，m=278。

從上面的分析可以看出，在對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時(shí)，通常是先對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行直接處理，然后再利用某些限制條件進(jìn)行精確推導(dǎo)。所謂某些限制條件，是指化學(xué)中一些特定的參數(shù)必須為整數(shù)以及題中另外給出的限制條件。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號(hào)）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當(dāng)電路中有1mole-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．當(dāng)溫度不變縮小體積時(shí)此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時(shí)平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時(shí)其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請(qǐng)計(jì)算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為_(kāi)_______kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向是(極板用M、N表示)________，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時(shí)，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是______ （填序號(hào)）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
當(dāng)電路中有1mole-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=______（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為_(kāi)_____．
（4）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將______（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+數(shù)學(xué)公式O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省保定市淶水縣祖沖之中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）（解析版） 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是______ （填序號(hào)）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
當(dāng)電路中有1mole-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=______（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為_(kāi)_____．
（4）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將______（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案