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17．在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關該反應說法正確的是（　　）
A．硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性B．還原劑與氧化劑之比為1：4
C．每個硝酸分子得到2個電子D．硝酸銅是還原產物

分析 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，硝酸反應生成硝酸鹽時表現(xiàn)出酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．反應生成二氧化氮和硝酸銅，則硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故A正確；
B．N元素化合價降低，硝酸為氧化劑，Cu元素化合價升高，則Cu為還原劑，所以還原劑與氧化劑之比為1：2，故B錯誤；
C．反應中N元素化合價由+5降低到+4，則每個硝酸分子得1個電子，故C錯誤；
D．Cu元素化合價升高，生成硝酸銅是氧化產物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確硝酸中氮元素的化合價變化是解答本題的關鍵和難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．油脂在堿性條件下水解可生成甘油和高級脂肪酸
B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體
C．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)通常是90%
D．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
②標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)0.2NA
③7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
④反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子數(shù)0.6NA
⑤常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓下，1mol甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為8NA．
A．①②B．④⑤C．④⑥D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中再分別滴加CCl4震蕩靜置下層分別呈無色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
C某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3
D將充滿NO2的密閉玻熱水中璃球浸泡在紅棕色變深反應2NO2?N2O4的△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．決定氣體體積大小的主要因素是（　�。�
①氣體分子的數(shù)目 
②氣體分子的直徑 
③氣體分子間的距離 
④氣體分子的質量．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．78g Na2O2與足量水反應中電子轉移了2NA
B．只有在標準狀況下NA個氧氣分子的物質的量才是1mol
C．16g CH4中含有4 NA個C-H鍵
D．在銅與硫的反應中（生成硫化亞銅），1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是（　　）
A．移液時，不慎將液體流到瓶外
B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌
D．定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法中正確的是（　�。�
A．測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
B．點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
C．實驗室稀釋濃硫酸時，可以在量筒中進行
D．試管和燒杯都可以直接用火焰加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．兒茶素（其結構簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列說法正確的是（　　）
A．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．1mol兒茶素最多可與10mol NaOH反應
C．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑
D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應

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