Question

6．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　　）

• A． 在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
• B． 在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
• C． 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
• D． 若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

Answer 1

分析 ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，Na元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；據(jù)此分析．

解答 解：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，Na元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；
A．由分析可知，反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑中生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑中生成2mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．若消耗1mol氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子均為2mol，所以消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑以及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．