鋁及氧化鋁的兩性：
 
是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應形成一層致密的
 
，具有一定的抗腐蝕能力，常溫下，與強氧化劑接觸時，表面會
 
（如濃硫酸、濃硝酸），鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應．
請寫出氧化鋁、鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應的化學方程式．
（1）
 
；
 
                                
（2）
 
；
 
．
考點：鋁的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：依據(jù)鋁及其化合物性質(zhì)分析，鋁一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應形成一層致密氧化物，常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應；
解答： 解：鋁一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應形成一層致密氧化物，常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應；
故答案為：鋁，氧化物薄膜；
（1）氧化鋁與乙酸和氫氧化鈉反應，反應的化學方程式為：Al2O3+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2O，Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；
故答案為：Al2O3+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2O，Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；
（2）鋁與乙酸和氫氧化鈉反應，反應的化學方程式為：2Al+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑；
故答案為：2Al+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑．
點評：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，化學方程式的書寫，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，沸點H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為
 
．
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為
 
（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應的離子方程式為
 
，若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質(zhì)量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應的化學方程式
 
．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計算：
化學鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2充分反應時對應熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關(guān)系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個軌道）．請預測未來的第八能級組應包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為H3C-CHBr-COOH，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）A可能發(fā)生的反應有
 
（填序號）；
①取代反應②消去反應③水解反應④酯化反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）
 
．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示NH4NO3和D物質(zhì)為初始反應物發(fā)生的一系列變化，其中，在常溫下B為液態(tài)，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，G與I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

（1）D和H的化學式：D
 
，H
 
，G與E的電子式：G
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的方程式：反應①
 
；反應②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列變化，按要求寫出反應的化學方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO2-（離子方程式）
 
；
（2）Al3+→AlO2-（離子方程式）
 
；
（3）FeSO4溶液中通入Cl2的化學方程式：
 
；
（4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．現(xiàn)有可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸熱反應），請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填序號）；
A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反應溫度升高
D、縮小容器體積        E、加入某物質(zhì)作催化劑       F、分離出一定量P
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學獎，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎，廣為世人稱道．下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（　�。�
A、在化合物中呈+2價
B、氫氧化物呈兩性
C、單質(zhì)與水反應，放出氫氣
D、碳酸鹽難溶于水

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