【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 > (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率.
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是: .
【答案】(1)濃度;②;①;(各2分) (2)0.0056;
(3)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間;
(4)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑
【解析】
試題分析:(1)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,所得CO2的體積大。
(2)2.24mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量為1×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,消耗MnO4-的物質(zhì)的量為2×10-5mol,反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為:
30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00002mol=0.00028mol,
則在2min末,c(MnO4﹣)=0.00028mol÷0.05L=0.0056mol/L.
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑,所以t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是
A.C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑
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【題目】下列關(guān)于石油的說法正確的是
A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素
C. 石油裂化屬于物理變化 D. 石油分餾屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N﹣N吸收167 kJ熱量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( )
A.N4與N2互為同分異構(gòu)體
B.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量
C.N4(g)═ 2N2(g) ΔH = - 882KJ
D.P4(白磷)的分子結(jié)構(gòu)與N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是
A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B.原電池跟電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極
C.電鍍時(shí),電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離
②除去乙炔中少量的H2S:氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶
③除去C2H6中少量的C2H4:氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量新制生石灰,蒸餾
A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列比較或歸納一定正確的是( )
A. 離子半徑:陰離子>陽(yáng)離子 B. 酸性:HClO4>H2SO4
C. 熔沸點(diǎn):共價(jià)化合物>離子化合物 D. 穩(wěn)定性:PH3>NH3
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是
A.用萃取的方法可將汽油和煤油進(jìn)行分離
B.加過量稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C.用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D.將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
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