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4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH4I固體，發(fā)生如下兩個反應：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常數K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常數K2，平衡時測得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

分析 NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的NH3物質的量濃度，I2來自HI的分解，根據H2為1mol/L可知，HI分解的濃度，進而計算NH3的濃度，根據數據計算化學平衡常數．

解答 解：反應達到平衡時c（H2）=1mol/L，根據2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）可知，HI分解的濃度為2×1mol/L=2mol/L，反應達到平衡時c（HI）=2mol/L，所以NH4I分解平衡時生成c（HI）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，所以平衡時NH3的濃度 c（NH3）=4mol/L，所以K1=c（NH3）•c（HI）=2×4=8，K2=$\frac{1×1}{2}$=0.5，故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，解題關鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，則Na2X的摩爾質量是78g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．容量瓶上標有的是：①溫度、②濃度、③容量、④質量、⑤刻度線、⑥密度，其中正確的是（　　）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按右式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，該電池充電時在陰極上發(fā)生反應的是（　�。�
A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近代化學中，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系的標志是（　　）
A．1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現元素周期律
B．1803年英國科學家道爾頓建立原子學說
C．1771年法國科學家拉瓦錫建立氧化學說
D．1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金，產生氣體，測得有關數據列表如表：
實驗序號甲乙丙
合金質量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析表格數據后填空：
①鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1．
②據甲（填實驗序號）中的數據，可計算出合金中鎂與鋁的物質的量分別為0.005mol；0.005mol．
（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體．請計算：
①濾液中的溶質及其物質的量是NaCl為0.03mol，NaAlO2為0.009mol．
②加入NaOH溶液的體積為39mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．
（4）苯酚溶液與NaOH溶液反應+NaOH→+H2O．
（5）丙烯和氯氣在加熱條件下發(fā)生α-H 取代反應CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
（7）溴乙烷與NaOH的乙醇溶共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O．
（8）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
（10）
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA
C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．與Al反應能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

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