4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH4I固體，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常數(shù)K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常數(shù)K2，平衡時(shí)測(cè)得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

分析 NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，I2來(lái)自HI的分解，根據(jù)H2為1mol/L可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH3的濃度，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)．

解答 解：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（H2）=1mol/L，根據(jù)2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）可知，HI分解的濃度為2×1mol/L=2mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（HI）=2mol/L，所以NH4I分解平衡時(shí)生成c（HI）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，所以平衡時(shí)NH3的濃度 c（NH3）=4mol/L，所以K1=c（NH3）•c（HI）=2×4=8，K2=$\frac{1×1}{2}$=0.5，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．容量瓶上標(biāo)有的是：①溫度、②濃度、③容量、④質(zhì)量、⑤刻度線(xiàn)、⑥密度，其中正確的是（　�。�
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按右式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，該電池充電時(shí)在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．近代化學(xué)中，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系的標(biāo)志是（　�。�
A．1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓建立原子學(xué)說(shuō)
C．1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫建立氧化學(xué)說(shuō)
D．1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素的概念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析表格數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．
②據(jù)甲（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量分別為0.005mol；0.005mol．
（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體．請(qǐng)計(jì)算：
①濾液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量是NaCl為0.03mol，NaAlO2為0.009mol．
②加入NaOH溶液的體積為39mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．
（4）苯酚溶液與NaOH溶液反應(yīng)+NaOH→+H2O．
（5）丙烯和氯氣在加熱條件下發(fā)生α-H 取代反應(yīng)CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
（7）溴乙烷與NaOH的乙醇溶共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O．
（8）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
（10）
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

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