已知下列變化過程中：
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-參加反應時，共轉移0.4 mol電子，則x值為
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)氧化還原反應中，化合價升高數(shù)值=化合價降低數(shù)值=轉移電子數(shù)結合得失電子守恒來計算x的值．
解答： 解：0.2 mol RxO42-參加反應時，生成RO2，R的化合價升高，在反應中錳元素的化合價降低，根據(jù)該反應共轉移0.4 mol電子，則0.2×（4-
6
x
）=0.4，解得x=2，故答案為：2；
點評：本題涉及氧化還原方程式中的電子守恒的計算以及氧化還原規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中各物質的物質的物質的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應合成氨的反應達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式
 
．
②反應在2min內(nèi)N2的平均反應應速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
（2）將反應得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應均為黃色，A、B、C與鹽酸反應都能生成D．B、C以計量系數(shù)比為1：1反應可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時得到A，繼續(xù)通入過量該氣體時得到C，C加熱又得到A．
（1）物質A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫出下列反應方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達到平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應的熱化學方程式為：
 
．
②升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是
 
（填字母）．
A．當H2與NH3生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉化率
（2）利用反應8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標況下的體積是
 
．
（3）最近科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應為
 
（填“正極”或“負極”），該電極反應式為
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計算混合溶液中Cl-的物質的量濃度（混合后的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
 
是電解質
 
是非電解質，
 
既不是電解質，也不是非電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質量比是
 
，摩爾質量比是
 
，物質的量之比是
 
，含氧原子個數(shù)比是
 
，硫原子個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內(nèi)）填寫下表
各物質的溶液（雜質） 除去雜質所需試劑 離子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有：①1g H2 ②1g O2 ③1g H2O ④1g C原子，它們的物質的量由小到大的順序排列正確的是（　　）
A、①②③④B、①④②③
C、②③④①D、④③②①

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