下列變化為放熱反應(yīng)的是（　　）
A．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)
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B．2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)
D．H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)的焓變大于零，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、因斷裂化學(xué)鍵時(shí)共吸收的能量大于形成化學(xué)鍵共放出的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只知道形成化學(xué)鍵放出的熱量，不能判斷反應(yīng)的吸放熱情況，故C錯(cuò)誤；
D、因物質(zhì)液化時(shí)需吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．
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下列變化為放熱反應(yīng)的是（   ）

A.H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ·mol-1

B.2HI(g) ==H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH==＋14.9kJ·mol-1

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

 

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下列變化為放熱反應(yīng)的是

   A. H2O(g)＝H2O(l)  △H= -44.0 KJ/mol

   B. 2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)  △H= 14.9 KJ/mol

   C. 形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)

   D．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)

 

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