11．第3周期元素的原子，其最外層的3p層上有一個(gè)未成對(duì)電子，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是（　　）
A．RO4-B．RO3-C．RO42-D．RO5-

分析 第3周期元素的原子，其最外層3p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，據(jù)此判斷．

解答 解：第3周期元素的原子，其最外層3p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是AlO2-或ClO4-，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律判斷元素是解題的關(guān)鍵，注意容易忽略偏鋁酸根．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列問(wèn)題：
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y的氫化物的化學(xué)式是：NH3．該氫化物可與該元素的最高價(jià)氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類(lèi)別，該化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　�。�
A．鎂與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得�。阎�、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　�。�
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：△H=+88.6kJ•mol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

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