【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(假定反應前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L； ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且c（H+）為0.1mol/L。則產生的氣體的體積（標準狀況）為( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

【答案】D

【解析】

試題分析：第一個反應后溶液顯堿性，說明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，F(xiàn)e及其氧化物和堿不反應，則溶液里的物質就是NaAlO2、NaOH，其中OH-濃度是1mol/L，根據(jù)鈉離子守恒可知，AlO2-的物質的量就是0.1mol；由①可知，在第二個反應中Al3+的物質的量是0.1mol，氫離子的物質的量是0.01mol，氯離子的物質的量是0.4mol，所以亞鐵離子的物質的量是(0.4－0.01－0.1×3)÷2＝0.045mol。根據(jù)反應式2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可知，反應后每一份中單質鐵的物質的量是0.045mol，單質鋁的物質的量是0.1mol－0.045mol＝0.055mol，所以再和鹽酸的反應中，生成的氫氣物質的量是0.045mol＋0.055mol×1.5＝0.1275mol，在標準狀況下的體積是0.1275mol×22.4L/mol＝2.856L，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】水垢成分之一的氫氧化鎂溶于稀鹽酸的離子方程式書寫正確的是

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C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O

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①赤潮與水華都與氮、磷的富營養(yǎng)化有關

②海藻降解時會消耗水體中的氧氣，導致水體缺氧，水生動物死亡

③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自來水中的Ca2＋和Mg2＋等

④有科學家提出在南極播種鐵質，促進藻類大量繁殖，其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加

A．①②③④ B．①④

C．②③ D．①②③

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A．a，b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ）

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉化是物理變化

C. 等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)

D. 在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn（OH）2的性質與Al（OH）3性質相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是。

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是。

（3）將反應I濾液中的溶質提取出來的操作是，濾液I溶質的成分是。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是。

（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50．2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，則該晶體的化學式為。

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【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA

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