【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則：

（1）用NH3的濃度變化來表示該反應的速率為 ；

（2）2min末時N2的濃度為 ；

（3）氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。

【答案】（1）0.1molL-1min-1；（2）0.4molL-1；（3）20%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學反應速率的定義，v(H2)=(4.4－3.5)/(3×2)mol/(L·min)=0.15 mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(NH3)=2×v(H2)/3=0.1mol/(L·min)；（2）2min末消耗的n(H2)=0.9mol，則消耗n(N2)=0.3mol，即c(N2)=(1.5－0.3)/3mol·L－1=0.4mol·mol－1；(3)轉(zhuǎn)化率為0.3/1.5×100%=20%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C．最外層只有一個電子的原子與鹵素原子形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列離子方程式的說法正確的是（ ）

A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．FeBr2與足量的Cl2反應為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，N元素的化合價為＋2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用不匹配的是

A. 氫氧化鋁：中和過多胃酸 B. 阿司匹林： 解熱鎮(zhèn)痛

C. 青霉素：消炎抗菌 D. 醫(yī)用碘酒：人體補碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．N點的逆反應速率v逆大于W點的逆反應速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是__________。

（4）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與25.00mL濃度為0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應，則該產(chǎn)品的純度為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關碰撞理論，下列說法中正確的是 ( )

A. 具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B. 增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C. 升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D. 催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案