若將標(biāo)況下的H2和O2的混合氣點爆后,再恢復(fù)到標(biāo)況時,氣體體積比原混合氣體積減少了3.36L,該反應(yīng)放出的熱量為
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]A
.24.2kJ B.28.6kJ C.72.6kJ D.85.8kJ科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是 ,理由是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>O
B.C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H<O
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 ;以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將(1)中D選項的CH4改為C6H12O6,其負(fù)極反應(yīng)式為
(3)電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是
②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則陽極反應(yīng)式為
③若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,電解一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況下)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1) 相同物質(zhì)的量的O2和O3,所含分子數(shù)目之比為_________,所含O的物質(zhì)的量之比為_________。
(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,含原子數(shù)最多的是______,體積最小的是_______。
(3) 標(biāo)況下,將224L的HCl氣體溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得鹽酸的密度為1.2g/cm3, 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________
(4) 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量為__________
(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+, ______mol CO3 2-,Na+的個數(shù)約為___________;若將其溶于水,配成250mL的溶液,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________;若向溶液中加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)況下)__________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南省衡陽市衡東一中高三(上)第二次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
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