有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（　　）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、大于、小于或等于7都有可能
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)酸可能是強(qiáng)酸也可能為弱酸，堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿來(lái)分析．
解答： 解：若酸為一元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，此時(shí)pH=7；
若酸為一元弱酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后酸過(guò)量，得酸和鹽的混合溶液，根據(jù)電離大于水解可知溶液呈酸性，此時(shí)pH＜7；
若酸為一元弱酸，堿為一元弱堿，則兩溶液等體積混合后誰(shuí)過(guò)量、溶液顯什么性，具體要看酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，即所得溶液可能pH＜7，也可能pH＞7，也可能PH=7；
若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則堿過(guò)量，所得溶液中含過(guò)量的堿和生成的強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯堿性，即pH＞7；
通過(guò)以上分析可知，由于酸和堿的強(qiáng)弱不明確，故兩溶液等體積混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應(yīng)注意的是酸和堿的強(qiáng)弱對(duì)溶液PH的影響，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（CN-）＞c（F-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）
D、c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，所含主要成分不同于其他三種的是（　�。�
A、沼氣B、煤氣
C、天然氣D、煤礦內(nèi)瓦斯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
③實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．
（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．
①合金中鎂的質(zhì)量
 
g．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　�。�
A、某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣
B、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
C、配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D、配制銀氨溶液應(yīng)將稀氨水逐滴滴入到硝酸銀溶液中至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑，區(qū)別下列四種溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、氯化鋇溶液
C、硝酸銀溶液
D、氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為Cl2，則丁可能是鐵
B、若甲為NH3，則丁可能是氧氣
C、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水
D、若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：如圖中的A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體氫氧化鐵．

（1）寫出化學(xué)式：A：
 
、C：
 
、F：
 
．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑥
 
．
（3）寫出離子方程式：
③
 
．⑤
 
．
（4）若生成24g B，則需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．

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