4．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

分析 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的銨鹽[如（NH4）2CO3等]、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸、蛋白質(zhì)等，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是兩性氫氧化物，以此解答該題．

解答 解：A．Al2O3屬于兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是氫氧化物，故A不符合；
B．MgO水堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B不符合；
C．NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但不是氫氧化物，故C不符合；
D．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意歸納總結(jié)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，注意題目要求為氫氧化物，學(xué)生容易忽略，是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B為氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）寫出E的水溶液與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的試劑可以用：KSCN溶液；現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色；
（4）E+NaOH的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子的核外有三層電子層，單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號(hào)：H、Na，畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應(yīng)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在一定溫度下的密閉容器中，已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．加熱B．加入催化劑C．減小壓強(qiáng)D．增加C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．打開(kāi)活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示）．
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（a）在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積D．c（OH-）
（b）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述符合平衡移動(dòng)原理的是（　�。�
A．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，溶液顏色加深
B．對(duì)2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡后氣體顏色變淺
C．對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色變深
D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，其理由是（用離子方程式或化學(xué)方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^p7neude（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度影響，200℃時(shí)為K1，800℃時(shí)為K2，則K1小于K2（填大或小或等）．
（3）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是：CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀．
（4）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
①如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)  方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl4，振蕩后，下層變成紫色．繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會(huì)逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個(gè)過(guò)程中的還原劑是I-I2．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產(chǎn)物中含有某+5價(jià)元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①③⑤⑧；
（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨．

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