4.既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是( 。
A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)3

分析 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有:兩性化合物[如Al2O3、Al(OH)3等]、弱酸的銨鹽[如(NH42CO3等]、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸、蛋白質(zhì)等,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是兩性氫氧化物,以此解答該題.

解答 解:A.Al2O3屬于兩性氧化物,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),但不是氫氧化物,故A不符合;
B.MgO水堿性氧化物,能與鹽酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉反應(yīng),故B不符合;
C.NaHCO3屬于弱酸酸式鹽,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,但不是氫氧化物,故C不符合;
D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故D符合,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的性質(zhì),難度不大,注意歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì),注意題目要求為氫氧化物,學(xué)生容易忽略,是易錯點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知A、B為氣體單質(zhì),D為固體單質(zhì),C為化合物,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)試寫出A、B、C、D的化學(xué)式:
ACl2BH2CHClDFe.
(2)寫出E的水溶液與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeCl2+Cl2═2FeCl3
F+D反應(yīng)的離子方程式:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)檢驗(yàn)F中陽離子的試劑可以用:KSCN溶液;現(xiàn)象是:溶液變?yōu)檠t色;
(4)E+NaOH的現(xiàn)象:先出現(xiàn)白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;相應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有X、Y、Z三種元素,X原子核內(nèi)無中子,Y原子的核外有三層電子層,單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體,Z原子在反應(yīng)中容易失去一個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),和氖具有相同的電子數(shù).按要求回答下列問題:
(1)依次寫出X、Z的元素符號:H、Na,畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)元素X、Z形成的化合物與水反應(yīng)有無色氣體產(chǎn)生,反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.在一定溫度下的密閉容器中,已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),其它條件不變時,改變下列條件,平衡會發(fā)生移動的是( 。
A.加熱B.加入催化劑C.減小壓強(qiáng)D.增加C的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.NaClO和KAl(SO42都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè).
(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿.
(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO42溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀.出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓(請用反應(yīng)的離子方程式表示).
(4)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010.請回答下列問題
(a)在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是AD (填字母).
A.$\frac{c(H+)}{c(HA)}$B.$\frac{c(HA)}{(A-)}$   C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-
(b)NaA溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述符合平衡移動原理的是( 。
A.向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中,加入KCl固體,溶液顏色加深
B.對2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng),平衡后氣體顏色變淺
C.對H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡體系增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體顏色變深
D.向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體,溶液顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3,其理由是(用離子方程式或化學(xué)方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+、2Al(OH)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
(2)對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H>0,平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{c}(C)•{c}^5rtprlp(D)}{{c}^{a}(A)•{c}^(B)}$,K只受溫度影響,200℃時為K1,800℃時為K2,則K1小于K2(填大或小或等).
(3)氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制(填“促進(jìn)”或“抑制”)水解;若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,同時有紅褐色沉淀生成的原因是:CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng),使水解平衡向右移動,導(dǎo)致Fe(OH)3增多,形成紅褐色沉淀.
(4)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g)≒N2O4(g)△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時,
①如果升高溫度,平衡混合物的顏色變深(填“變深”或“變淺”);
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化學(xué)平衡向正反應(yīng)  方向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色,在其溶液中滴加氯水和少許CCl4,振蕩后,下層變成紫色.繼續(xù)滴加氯水,振蕩后,下層會逐漸變淺,最后紫色褪去.
(1)A中金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)上述滴加氯水的整個過程中的還原劑是I-I2
(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因(產(chǎn)物中含有某+5價元素的含氧酸分子)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中:①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)①③⑤⑧;
(2)能導(dǎo)電的是④⑧⑨.

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