Question

13．現(xiàn)有一包AlCl₃和FeCl₃的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開，可進行如下操作：

（1）操作①名稱是溶解，操作②名稱是過濾（過濾/分液/蒸餾/溶解/結(jié)晶）；
（2）溶液B是NaAlO₂，沉淀C是Fe（OH）₃
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，預計會觀察到溶液呈血紅色；
（4）請寫出在溶液中，F(xiàn)eCl₃和NaOH反應的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 AlCl₃和FeCl₃的混合粉末加入水溶解，在溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，過濾得到溶液B含有NaAlO₂，沉淀C為Fe（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：AlCl₃和FeCl₃的混合粉末加入水溶解，在溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，過濾得到溶液B含有NaAlO₂，沉淀C為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知操作①為溶解，操作②為過濾，故答案為：溶解、過濾；
（2）在溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，過濾得到溶液B含有NaAlO₂，沉淀C為Fe（OH）₃，故答案為：NaAlO₂；Fe（OH）₃；
（3）Fe³⁺可與KSCN發(fā)生反應生成血紅色溶液，故答案為：血紅；
（4）FeCl₃和NaOH反應生成氫氧化鐵，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點和常見題型，題目綜合考查元素化合物知識的理解和運用，著重于化學實驗基本方法的訓練和培養(yǎng)，難度不大．