【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. NaHS水解反應(yīng):HS+H2O H3O+S2-

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H+Fe(OH)2=Fe2++2H2O

C. 過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3+OH

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)是電離方程式,水解方程式應(yīng)該是HS+H2OOH+H2S;故A錯(cuò)誤;

B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水,離子方程式為:10H+3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3+8H2O+NO↑,故B錯(cuò)誤;

C.漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-,故C錯(cuò)誤;

D.Na2CO3溶液存在水解平衡,水解方程式為:CO32+H2OHCO3+OH,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污漬外,在食品加工中也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.(1)常溫下,一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a,則a______7(填>、<=);結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH)________mol/L

2)漂白劑與酸混合后效果更佳,將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后,關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的電離視為完全)。

Ac(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

Bc(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

Cc(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

Dc(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ.取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入過(guò)量KI處理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I22Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6),指示劑顯示滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液30.00 mL;

1)用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。

2)該滴定過(guò)程選用的指示劑通常為___________,判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

3)該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。若滴定結(jié)束時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。

注:“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為:

(其中:—X—Y均為官能團(tuán))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)官能團(tuán)-X的名稱(chēng)為____,反應(yīng)③的類(lèi)型為____;

2)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱(chēng)為____,高聚物E的鏈節(jié)為____;

3A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____;

5C有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種;

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)

6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號(hào))。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是:

A. 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

B. 粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e=== Cu

C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過(guò)程的如圖,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為: 4OH-4e= 2H2O+O2

C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,溶液的pH減小

D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

1)裝置a的名稱(chēng)是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________

3)反應(yīng)完畢,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后,還應(yīng)經(jīng)過(guò)__________、________(填操作名稱(chēng))等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

4)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實(shí)驗(yàn)步驟是______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸(相對(duì)分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加23滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)。

a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) bKOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣

c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________;

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;

③準(zhǔn)確稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為_____

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時(shí),下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。

A 用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線

B 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D 定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F 燒杯中有少量水

G 未冷卻至室溫即定容

2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______

3)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))______。

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm___L·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填寫(xiě)甲烷與氯氣光照時(shí)的取代反應(yīng)現(xiàn)象

(1)試管內(nèi)氣體________________________

(2)試管壁出現(xiàn)_________________________

(3)試管中有少量_________________________

(4)水面___________,但____________(填“充滿(mǎn)”“ 不充滿(mǎn)”)整個(gè)試管。

(5)產(chǎn)物中共有_______ 種,其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫(xiě)名稱(chēng))寫(xiě)出第一步取代反應(yīng):______________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案