Question

20．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸氣．
（2）通入Cl₂后，集氣瓶B中看到的現(xiàn)象是干燥的Cl₂不能使有色布條褪色（或干燥的Cl₂無漂白性），集氣瓶C中看到的現(xiàn)象是濕潤的Cl₂能使有色布條褪色（或濕潤的Cl₂有漂白性），由此可得出的結(jié)論是氯氣能和水反應(yīng)，濕潤的Cl₂有漂白性．
（3）實驗室常用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①該反應(yīng)中氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式），根據(jù)方程式可以判斷二者的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO₂＞Cl₂（填化學(xué)式）．
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生2.24LCl₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，生成MnCl₂12.6克．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體；
（2）干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，再通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價降低，MnO₂屬于氧化劑，Cl元素化合價升高，HCl屬于還原劑，根據(jù)元素化合價的升降結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于除去氯氣中的水蒸氣，
故答案為：除去Cl₂中的水蒸氣；
（2）通入Cl₂后，集氣瓶B中干燥的有色布條不褪色，可說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色，集氣瓶C中濕潤的有色布條，可說明濕潤的氯氣能使有色布條褪色，
故答案為：干燥的Cl₂不能使有色布條褪色（或干燥的Cl₂無漂白性）；濕潤的Cl₂能使有色布條褪色（或濕潤的Cl₂有漂白性）；氯氣能和水反應(yīng)，濕潤的Cl₂有漂白性；
（3）①反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價降低，MnO₂屬于氧化劑，Cl元素化合價升高，HCl屬于還原劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即MnO₂＞Cl₂，故答案為：MnO₂；Cl₂；MnO₂；Cl₂；
②濃鹽酸中氯元素一部分轉(zhuǎn)化為氯氣，一部分轉(zhuǎn)化為氯化錳，在反應(yīng)中鹽酸顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：B；
③MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若產(chǎn)生22.4L即1molCl₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子2mol，生成氯化錳1mol，若產(chǎn)生2.24L即0.1molCl₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，數(shù)目是0.2N_A，生成氯化錳是0.1mol，12.6g，故答案為：0.2N_A；12.6．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價變化的角度較大該題，氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目等于化合價變化的數(shù)目．