Question

【題目】用下圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗，并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_________，A裝置中反生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）虛線框內有一處錯誤，請指出______________________，

裝置B的作用是___________________________________________。

（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序號）

甲：防止SO2干擾CO2的檢驗 　　 乙：吸收CO2氣體 　　丙：檢驗SO2

（4）裝置E的現(xiàn)象是_______________________________，E中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O C中導氣管應該長入短出 驗證有SO2生成。 甲 澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。

【解析】試題分析：（1）儀器a是分液漏斗，炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水。

（2）洗氣瓶應該是長管進氣，短管出氣；二氧化硫能使品紅褪色。

（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁。

（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

解析：（1）儀器a是分液漏斗，炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（2）虛線框內的錯誤是C中導氣管應該長入短出；二氧化硫能使品紅褪色，裝置B的作用是驗證有SO2生成。

（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是防止SO2干擾CO2的檢驗。

（4）E中澄清石灰水變渾濁，反應離子方程式CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。