3．下列說法的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B．SO3晶體屬于原子晶體
C．1molSiO2晶體中含有2molSi-O鍵
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

分析 A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子；
B．常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)（C、Si等除外），非金屬氫化物，非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有機(jī)物（有機(jī)酸鹽等除外）等；
C．二氧化硅晶體中Si與4個(gè)O成鍵；
D．金剛石屬于碳單質(zhì)，在高溫下可以和O2反應(yīng)．

解答 解：A．由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是6個(gè)碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故A正確；
B．SO3是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅晶體中Si與4個(gè)O成鍵，則1molSiO2晶體中含有4molSi-O鍵，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下會(huì)和O2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學(xué)生對NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，試紙變藍(lán)．該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N2H4．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗(yàn)Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實(shí)驗(yàn)方法可以是重結(jié)晶．
③實(shí)驗(yàn)b中省略的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液
（1）干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)椋軆羲脑蚴歉哞F酸鉀有強(qiáng)氧化性，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工業(yè)電解鋁的助溶劑，以氟硅酸鈉為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示：

（1）氨水浸取氟硅酸鈉時(shí)生成兩種氟鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
（2）第一次過濾所得濾渣的成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）NaAlO2溶液可以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制取，制取反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）第二次過濾所得濾液的適宜用途是可循環(huán)使用．
（5）LiAlH4是工業(yè)上常用的還原劑，它可由LiH和AlCl3在熱乙醚中合成，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$HSO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極電池反應(yīng)　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)蓄電池陰極電極反應(yīng)　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內(nèi)部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3.03kg PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過20mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某反應(yīng)的化學(xué)程式如下（未配平）N0+02+NO2+H20→HN03
（1）反應(yīng)中的還原劑是NO、NO2
（2）如果參加反應(yīng)的氧氣中$\frac{2}{3}$被NO還原，則N0與NO2的物質(zhì)的量之比為2：3；配平該條件下的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□N0+□02+□NO2+□H20═□HN03
（3）上述反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多種組合，NO、O2、NO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以為（　�。ㄌ钸x項(xiàng)）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

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同步練習(xí)冊答案