常溫下,取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是
A.混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
C

試題分析:等體積混合后,溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為NaY,濃度應(yīng)該為0.15mol/L,但是最后溶液顯堿性,說明發(fā)生了水解。A選項(xiàng)錯(cuò)誤,由pH值計(jì)算得到氫離子的濃度為1×10-9 mol/L,則氫氧根離子的濃度應(yīng)該為1×10-5 mol/L。B選項(xiàng)由于NaY發(fā)生水解,則c(Y-)<c(Na+),錯(cuò)誤。C選項(xiàng)正確,此等式為質(zhì)子守恒。D選項(xiàng)最后溶液體積為原來的兩倍,鈉離子的濃度應(yīng)該是原來的一半,則為0.15mol/L。
點(diǎn)評(píng):本題涉及到了一個(gè)難點(diǎn)知識(shí)鹽類的水解,學(xué)生在做題時(shí)經(jīng)常會(huì)遇到的問題有離子濃度大小的判斷,鹽類水解中的三個(gè)守恒關(guān)系的判定,這些需要學(xué)生多加練習(xí),熟能生巧。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將氯化銨固體溶解在D2O(重水)中,反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.室溫下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中將要變小
B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(OH)+c (A)=2c(H)+c(HA)
D.將等體積的鹽酸和氨水混合,充分反應(yīng)后所得溶液呈中性,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:c(NH3·H2O)<c(HCl)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性,
則:c(CH3COO)<c(CH3COOH)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O)
C.濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D.用pH=3的鹽酸滴定10 mL pH=11的氨水,達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是
A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+
C.S2- + H2OHS-+ OH-
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN)<c(Na+),下列關(guān)系式正確的是
A.c(H+)>c(OH)B.c(HCN)<c(CN)
C.c(CN)+c(OH-)=0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN) = 0.2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(   )
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K)= c(HCO3)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是:
A.Na2CO3B.Al2(SO4)3 C.K2SO4D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

緩沖溶液可以控制少量酸堿對(duì)溶液pH的影響,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2~8.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法不正確的是
A.加入少量強(qiáng)堿,發(fā)生反應(yīng)H2PO4+OH-= HPO42—+H2O
B.加入少量強(qiáng)酸,發(fā)生反應(yīng)HPO42—+H+H2PO4
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H­2PO4)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4)+c(H3PO4)>c(Na+)

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