X、Y均為短周期元素，二者可組成化合物X2Y3。若已知Y的原子序數(shù)m，則X的原子序數(shù)不可能是（     ）                        

A．m+5             B． m-11               C. m+6              D． m-3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑨

⑧

⑩

（1）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是         ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           。

（2）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是           ，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                                   ；

（3）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是         ，堿性最強(qiáng)的是       ；

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是    (    )

A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極           B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極           D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　   b．縮小容器體積

c．降低溫度         d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠用化學(xué)鍵強(qiáng)度大小解釋的是（     ）

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定                B．氨氣極易溶解于水

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)            D．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（     ）

A．質(zhì)子數(shù)為6的原子：12C

B．Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：   

 


D．次氯酸的電子式：             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標(biāo)況下的H2S，結(jié)果生成單質(zhì)硫。再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的濃度是（     ）

   A．0.1mol/L           B．0.2mol/L          C．0.3mol/L         D．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

          生產(chǎn)自來水的流程圖所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成          沉淀。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是                    。

（3）我們有時(shí)感覺自來水“有漂白粉的氣味”，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，請寫出有關(guān)化學(xué)方程下列物質(zhì)中，    （填寫序號）可以作為氯氣的代用品。

  ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有    離子交換樹脂和    離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或 “陽”）。

（5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

       2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

       MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    水中的溶解氧量為    （以mg·L－l為單位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（    ）

A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗(yàn)藥片是否含有淀粉。

B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會(huì)出現(xiàn)黃色

C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用

D、炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成。

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