10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C．阿伏伽德羅常數(shù)用符號(hào)為NA表示D．1mol氧的質(zhì)量等于16g

分析 A，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．質(zhì)量的單位為g；
C．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念及表示方法判斷；
D．氧是氧氣還是氧原子，指代不明確．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量的單位為g，故1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g，故B錯(cuò)誤；
C．通常用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，故C正確；
D．指代不明確，沒(méi)指明是1mol氧原子還是1mol氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的數(shù)值和單位以及用物質(zhì)的量表示物質(zhì)應(yīng)注意的問(wèn)題，難度不大，用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)應(yīng)指代明確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱最終能得到Fe（OH）3膠體
C．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”描述了一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象
D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去煙塵，利用了膠體帶電的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO質(zhì)量為28g
B．1mol/L的氯化鈉溶液中含有1molNa+
C．O2的摩爾質(zhì)量是32
D．14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)           Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～E是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）含碳量最高的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）BD；
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）A；
（4）相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（5）在120℃、1.01×105Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是（填對(duì)應(yīng)字母）AB；
（6）寫出B與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（7）寫出D發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將2-氯丙烷與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2B．  與適量NaOH溶液反應(yīng)制備C．用分液法分離苯和液溴的混合物D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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