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【題目】如圖是一種葉綠素分子（左）和血紅蛋白分子（右）的局部結構簡圖，下列說法不正確的是（ ）

A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B.植物體缺氮會影響光合作用

C.人體缺鐵會影響血紅蛋白對氧的運輸

D.Mg和Fe分別存在于植物和動物細胞中

【答案】D

【解析】

無機鹽主要以離子的形式存在，有的無機鹽是某些復雜化合物的組成成分，如鎂是葉綠素的組成成分，鐵是血紅蛋白的組成成分等；無機鹽對于維持血細胞和生物體的支持生命活動具有重要作用，有些無機鹽對于調節(jié)酸堿平衡和滲透壓具有重要作用。

A、分析題圖可知，鎂是葉綠素的組成成分，鐵是血紅蛋白的組成成分，A正確；

B、光合作用需要酶的催化，而大部分酶的本質是蛋白質，蛋白質含氮，所以缺氮會影響光合作用，B正確；

C、由題圖知，鐵是血紅蛋白的組成成分，人體缺鐵會通過影響血紅蛋白的合成而影響氧氣在血液中的運輸，C正確；

D、植物和動物細胞中都含有Fe和Mg，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為______。

（2）操作②~④加入的試劑可以為____________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作____________。

（4）該同學設計的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：__________

（2）實驗室制備氯氣時要在通風櫥內完成，并且為了防止氯氣污染空氣，要有尾氣處理裝置，一般用_________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________________

（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，反應的化學方程式是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：

已知P4與兩種堿的反應主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1) 已知H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為：______________________。

(4) “反應”在溫度和水量一定時，混合堿總物質的量與P4的物質的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產率的關系如圖所示。當n(堿)/ n(磷)＞2.6時，NaH2PO2的產率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學式)。

(6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請寫出其陽極反應式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）NH4CuSO3中金屬陽離子的價電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為________ (填元素符號)。

（3）氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為________，C原子的雜化方式為________，1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子為________。

（5）MgO和CaO均為離子晶體，兩者的熔融混合物冷卻時，先析出的晶體是____，原因是________

（6）BN的熔點是3000℃，密度為d g·cm-3，其晶胞結構如圖所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若原子半徑分別為rN pm和rB pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由乙苯生產苯乙烯的反應如下，有關說法正確的是

A. 該反應的類型為取代反應

B. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯

C. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R)共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO－在內的四種離子。

請回答下列問題。

（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。

（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時，則該溶液可能是____（填序號）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：

請回答下列問題：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。

A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精燈　　F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。

(3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。

在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①_____；②____；③_____；④_____。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。

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