【題目】下列物質中屬于鹽類的是（ ）

A．MgO B．H2SO4 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3

【答案】D

【解析】

試題分析：氧化物時兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；

酸式電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；

堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

鹽是電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物．

解：A、依據(jù)組成分析，MgO是金屬氧化物，故A不符合；

B、依據(jù)組成分析，H2SO4是酸，故B不符合；

C、依據(jù)組成分析，Ca（OH）2 是堿，故C不符合；

D、依據(jù)組成分析，Na2CO3是鹽，故D符合；

故選D．

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯

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【題目】我國居民每天所需的能量，約75％來自傳統(tǒng)膳食中的

A．糖類 B．油脂

C．蛋白質 D．無機鹽

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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D 。（填寫相應的元素名稱）

（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 。

（3）A的最高價氧化物的電子式 ，C的最高價氧化物水化物的電子式 , 淡黃色的固體E的電子式 。

（4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。

（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質反應的化學方程式 。

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【題目】下列反應中，水作還原劑的是（ ）

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．SO2+H2O═H2SO3

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【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0

B．已知反應H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K，則2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：________________。

②取堿液過程中眼睛應注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果____________。

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【題目】在同溫同壓下，某有機物一定條件下，與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則此有機物可能是( )

A．HOOCCOOH B．HOCH2CH2CH2COOH

C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

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