Question

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程②中，所得濾渣的主要成分是???????????????????????????? 。

（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是????????????????????????????????????? 。

（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是??????????? （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。

Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是????????????????????? 。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是

（填序號(hào)）。

A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是???????? （填序號(hào)）。

A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

 

Answer 1

【答案】

I.（1）Fe(OH)3，Al(OH)3

（2）MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS

（3）Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O

（4）78.6%

II.（1）CO32－；（2）D；（3）CD。

【解析】

試題分析：I.（1）調(diào)節(jié)pH在5.2，由題意知Fe2＋和Al3＋均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀狀態(tài)存在；（2）加入MnS是為了使其中Cu2＋產(chǎn)生CuS沉淀除去，故攪拌目的是使MnS 與 Cu2＋快速、充分反應(yīng)，離子方程式MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS↓；（3）由題意知Mn2＋和加入的HCO3－反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和MnCO3沉淀，故離子方程式Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O；（4）MnCO3受熱分解為MnO，MnO部分氧化為MnO2，產(chǎn)品中雜質(zhì)有MnO，460.0 gMnCO3，物質(zhì)的量為4mol，受熱產(chǎn)生4molMnO，設(shè)產(chǎn)生MnO2物質(zhì)的量為xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO為(4-x)mol，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(4-x)mol×71g·mol－1+xmol×87g·mol－1=332g，x=3，則MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =78.6%。

II.（1）對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知CO32－結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)；（2）對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以PH最小的酸性最強(qiáng)，所以CH3COOH酸性最強(qiáng)，故答案為D；（3）復(fù)分解反應(yīng)中，堿性強(qiáng)的物質(zhì)置換堿性弱的物質(zhì)，酸性強(qiáng)的物質(zhì)置換酸性弱的物質(zhì)，根據(jù)以上知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可；故答案為CD。

考點(diǎn)：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡；離子方程式的書寫等。