Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過(guò)程如下：

（1）沉淀D的化學(xué)式為_________________。

（2）反應(yīng)③中Cl2屬于_______________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）寫(xiě)出①反應(yīng)中的離子方程式________________________，___________________________。

（4）溶液C中的溶質(zhì)是_______________（提示：加熱后，溶液中沒(méi)有了HCl和Cl2），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是____________________。

（5）萃取實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器：_______________、____________________。

Answer 1

【答案】 Cu 氧化劑 2Fe+Fe3+═3Fe2+ Fe+Cu2+═Fe2++Cu NaCl和FeCl3 方法是先加適量NaOH溶液，然后過(guò)濾，再在過(guò)濾后的沉淀里加適量鹽酸 分液漏斗 燒杯

【解析】試題分析：（1）向廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）中加入過(guò)量的鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)，把銅還原出來(lái)，過(guò)濾得到銅、鐵，再向固體中加入過(guò)量的鹽酸，可以把鐵除去．這時(shí)的固體中只含有銅；
（2）濾液A為氯化亞鐵和氯化鈉，加入過(guò)量氯水，氯化亞鐵和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣為氧化劑；
（3）①中發(fā)生鐵和氯化鐵反應(yīng)、鐵和氯化銅反應(yīng)，據(jù)此分析解答；
（4）濾液A為氯化亞鐵和氯化鈉，②加入過(guò)量的鹽酸，反應(yīng)后濾液為氯化亞鐵，加入過(guò)量氯水，生成氯化鐵，加熱后，溶液中沒(méi)有了HCl和Cl2，所以溶液C中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鐵，分離氯化鐵和氯化鈉，根據(jù)兩者的性質(zhì)差異進(jìn)行分離；

（5）萃取、分液要用分液漏斗分液、燒杯；

解析：（1）向廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）中加入過(guò)量的鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)Fe+2FeCl3═3FeCl2，鐵和氯化銅反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，將銅完全置換出來(lái)后還有鐵剩余，故B是鐵和銅的混合物，加入過(guò)量鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，過(guò)濾，沉淀D只含有銅；

（2）濾液A為氯化亞鐵和氯化鈉，②加入過(guò)量的鹽酸，反應(yīng)后濾液為氯化亞鐵，兩種濾液中共含有氯化亞鐵和氯化鈉兩種溶質(zhì)，加入過(guò)量氯水，Cl2的氧化性比Fe3+的氧化性強(qiáng)，Cl2能氧化Fe2+，即2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑；

（3））鐵具有還原性，氯化鐵具有氧化性，①中發(fā)生鐵和氯化鐵反應(yīng)Fe+2FeCl3═3FeCl2，離子反應(yīng)為2Fe+Fe3+═3Fe2+，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鐵排在銅的前面，鐵和氯化銅反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

（4）濾液A為氯化亞鐵和氯化鈉，②加入過(guò)量的鹽酸，反應(yīng)后濾液為氯化亞鐵，加入過(guò)量氯水，生成氯化鐵，加熱后，溶液中沒(méi)有了HCl和Cl2，所以溶液C中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鐵，若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，先加適量NaOH溶液，氯化鐵溶液和氫氧化鈉混合反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，然后過(guò)濾，濾液為氯化鈉，再在過(guò)濾后的沉淀里加適量鹽酸3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，溶液中溶質(zhì)為氯化鐵。

（5）萃取實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器分液漏斗、 燒杯。