Question

【題目】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3。

則下列描述正確的是

A．達(dá)到平衡所需要的時間：A容器更短

B．達(dá)到平衡時：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C．達(dá)到平衡時:A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D．達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、三氧化硫分解的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。A、是恒壓條件，B是恒容條件，所以A中隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的體積增大，濃度減小，所以達(dá)到平衡的時間長，錯誤；B、達(dá)到平衡時B的壓強(qiáng)增大，而A保持不變，若使B達(dá)到與A相同的狀態(tài)，則應(yīng)減小壓強(qiáng)，而減小壓強(qiáng)，平衡向生成二氧化硫的方向移動，三氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以A中三氧化硫的轉(zhuǎn)化率大于B，錯誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，A容器中三氧化硫的轉(zhuǎn)化率大，則生成的二氧化硫多，所以A中的二氧化硫物質(zhì)的量多，正確；D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向三氧化硫分解的方向移動，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)濃度不變，平衡不一定，所以B中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤，答案選C。