Question

對(duì)于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH

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5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　　）

• A、Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
• B、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
• C、NaCl是氧化產(chǎn)物
• D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cl₂+6NaOH

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5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e^-，從化合價(jià)變化的角度解答該題．

解答： 解：A．該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由Cl元素守恒及元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中1molCl原子失去電子時(shí)5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故B錯(cuò)誤；
C．生成NaCl，Cl元素化合價(jià)降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．由電子守恒可知，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，題目難度不大．